+375 (29) 644-21-77
+375 (29) 136-48-36

Об озоне

Озон - аллотропная модификация кислорода, состоящей из трех формульных единиц

(О-О-О)

О3 → О2 + О·

Озон играет значительную роль в атмосферных процессах. Он является естественным светофильтром, не пропускающим жесткое УФ-излучение, вредное для живых организмов, к поверхности Земли и одновременно существенно влияет на тепловой режим биосферы, благодаря интенсивному поглощению излучения в ИК-области.

Как образуется озон в природе?

Образуется из молекулярного кислорода (О2) при электрическом разряде или под действием ультрафиолетового излучения. Особенно это ощутимо в местах, богатых кислородом: в лесу, в приморской зоне или около водопада. При попадании солнечных лучей, в капле воды кислород преобразуется в озон. Также Вы чувствуете запах озона после грозы, когда он образуется при электрическом разряде.

Открытие озона

Открытие озона принадлежит Шенбайну (1840 г.) , который и дал ему название (греч. «пахнущий»). Впервые с озоном имел дело Ван-Марум (1785 г.), когда пропускал через воздух электрические искры. Мариньяк и де-ля-Рив показали, что озон является аллотропной модификацией кислорода . Вскоре после открытия озона Шенбайном была обнаружена способность озона присоединяться к двойным связям и окислять многие органические соединения. Оба эти свойства быстро нашли практическое применение.

Первое — для исследования положения двойной связи в молекулах органических соединений. Наиболее известны в этой области работы, выполненные Гаррисом по исследованию состава каучуков . Способность окислять органические соединения была использована для очистки питьевой воды. Следует отметить, что первая установка для очистки воды была построена в России, в Петербурге, в 1911 г. Озон (активная форма кислорода) - это мощный окислитель. Использование озона в качестве окислителя - гарантирует экологическую чистоту технологии, при максимальной эффективности процесса очистки. 

Интерес к озону проявляли почти все крупные химики и фи-зико-химики своего времени. Так, Вюрц  описал ряд свойств неорганических озонидов. Способы получения озона и его растворимость изучали Фишер и Тропш , строение молекулы озона — Миликен  и Дьюар , влияние металлов переменной валентности на стабильность водных растворов озона — Вейсс . Вудворт использовал озон в качестве реагента при синтезе стрихнина . Термическое разложение озона, ставшее классическим примером во многих курсах химической кинетики, изучали Бенсон  и Кондратьев ; Эмануэль с сотр.  использовали озон как инициатор цепного окисления углеводородов. Развитие реактивной техники в середине 50-х годов побудило ряд исследователей серьезно заняться исследованием его физических и химических свойств, при этом пришлось преодолеть многочисленные экспериментальные трудности, связанные с большим риском, поскольку озон весьма взрывоопасен и чувствителен ко всяким воздействиям. Производство озона и промышленных генераторов для его синтеза существует с начала нашего века. В промышленных масштабах озон получают исключительно в тлеющем разряде. Наиболее крупные установки по производству озона имеют мощность 100—500 кг./час.